Cu + AgNO3 = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции Cu + AgNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное простое вещество: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?
Химические элементы медь и серебро расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, однако, первый из них находится левее, а значит способен вытеснять второй из растворов солей. Таким образом, в результате взаимодействия меди с раствором нитрата серебра (Cu + AgNO3 = ?) протекает реакция замещения, приводящая к образованию соли – нитрата меди (II) и выделению серебра в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы медь и серебро изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Серебро – сорок седьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Ag от латинского «argentum». Расположен в пятом периоде, IB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 47. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:
Серебро распространено в природе значительно меньше, чем, например, медь; содержание его в земной коре составляет (масс.). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро встречается в самородном состоянии, но большую часть серебра из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск, или агрентит, .
Чистое серебро – очень мягкий, тягучий металл, оно лучше всех металлов проводит теплоту и электрический ток. Это малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании.
На практике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды.