Al2(SO4)3 + BaCl2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al2(SO4)3 + BaCl2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Al2(SO4)3 + BaCl2 = ? Запишите полное и сокращенное ионное уравнения. Укажите тип реакции. Укажите основные физические и химические свойства нерастворимого в воде продукта реакции. Приведите способы получения этого вещества.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия растворов сульфата алюминия и хлорида бария (Al2(SO4)3 + BaCl2 = ?) происходит образование нерастворимого в воде соединения – сульфата бария, а также хлорида алюминия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4_solid + 2AlCl_3.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфат бария на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$3Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^{-} \rightarrow 3BaSO_4 + 2Al^{3+} + 6Cl^{-};$

$3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} \rightarrow 3BaSO_4.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат бария представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого при сильном нагревании плавятся и разлагаются. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Малореакционноспособный, не реагирует с кислотами (кроме концентрированной серной). Восстанавливается углеродом при спекании.

$2BaSO_4 \rightarrow 2BaO + 2SO_2 + O_2 (> 1580^{0}C);$

$BaSO_4_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow Ba(HSO_4)_2_solution (20 - 50^{0}C);$

$BaSO_4 + 2NaOH_conc., cold \rightarrow (BaOH)_2SO_4_solution + Na_2SO_4 (20 - 40^{0}C);$

$BaSO_4 + 4C \rightarrow BaS + 4CO_2 (600 - 800^{0}C);$

$BaSO_4 + 4H_2 \rightarrow BaS + 4H_2O (900-1000^{0}C).$

В лабораторных условиях сульфат бария получают при взаимодействии растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария в серной кислоте или при их взаимодействии с растворимыми в воде сульфатами.

Al2(SO4)3 + BaCl2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.