Al2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции Al2O3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Кроме этого надо решить задачу: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 10 г оксида алюминия и 120 г раствора серной кислоты с концентрацией 65%?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При растворении оксида алюминия, обладающего амфотерными свойствами в серной кислоте (Al2O3 + H2SO4 = ?) происходит образование средней соли сульфата алюминия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Al_2O_3+ 6H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3H_2O;$

$Al_2O_3+ 6H^{+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Al_2O_3) = 102 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(Al_2O_3) \rightarrow m(Al_2O_3) \div M(Al_2O_3) \rightarrow 10 \div 102 \rightarrow 0,1 mole.$

$m (H_2SO_4) = \omega (H_2SO_4) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (H_2SO_4) = 65 \div 100 \% \times 120 = 78 g.$

$n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 78 \div 98 \rightarrow 0,8 mole.$

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду алюминия.
Согласно уравнению реакции

$n(Al_2O_3) : n(Al_2(SO_4)_3) = 1:1,$

значит

$n(Al_2(SO_4)_3) = n(Al_2O_3) = 0,1 mole.$

Тогда масса сульфата алюминия будет равна (молярная масса – 342,15 g/mole):

$m (Al_2(SO_4)_3) \rightarrow n(Al_2(SO_4)_3) \times M(Al_2(SO_4)_3) \rightarrow 0,1 \times 342,15 \rightarrow 934,215 g.$

Al2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.