Агрегатное состояние фосфора

Ниже пары фосфора содержат четырехатомные молекулы , имеющие форму тетраэдра. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул . Распад последних на атомы фосфора наступает выше .
Белая модификация фосфора, получающая при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы . Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в неполярных растворителях, например, в сероуглероде. Белый фосфор – весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен.
При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше .
Наиболее стабильной модификацией фосфора является черной фосфор. Его получают аллотропным превращением белого фосфора при температуре и 1200 Мпа. По внешнему виду он напоминает графит (агрегатное состояние фосфора). Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая из гофрированных слоев.