Гидролиз хлорида бария
Общие сведения о гидролизе хлорида бария
Формула – BaCl2. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 208 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид хлорида бария.
Гидролиз хлорида бария
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
BaCl2 ↔ Ba2+ + 2Cl—.
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между названием соединения и средой его водного раствора.
|
|||||||||
Ответ | а) Фосфат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (фосфорной) и сильным основанием (гидроксидом калия):
K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-. Гидролизуется по аниону: PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора фосфата калия щелочная. Вариант 3. б) ацетат бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом бария): (CH3COO)2Ba ↔ Ba2+ + 2CH3COO—. Гидролизуется по аниону: CH3COO— + H2O ↔ CH3COOH + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора ацетата бария щелочная. Вариант 3. в) нитрат хрома (III) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом хрома (III)): Cr(NO3)2 ↔ Cr3+ + 3NO3—. Гидролизуется по катиону: Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата хрома (III) кислая. Вариант 2. г) нитрат натрия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом натрия): NaNO3 ↔ Na+ + NO3—. Гидролизу не подвергается, значит реакция среды водного раствора нитрата натрия нейтральная. Вариант 1. |
Задание | Определите, какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу. Укажите характер реакции: по катиону, по аниону, и по катиону, и по аниону.
NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, KCN, K2SO3, FeCl3, NH4Cl, CuCl2, (NH4)2CO3. |
|
Ответ | Гидролизу не подвергаются соли, не имеющие слабого иона, т.е., образованные сильной кислотой и сильным основанием. Среди вышеперечисленных, такими солями являются: NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2.
Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Из указанных выше – это K2CO3, KCN, K2SO3. Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Из указанных выше – это FeCl3, NH4Cl, CuCl2. Условием возможности протекания гидролиза и по катиону, и по аниону является образование соли слабым основанием и слабой кислотой. Такая соль только одна — (NH4)2CO3. |