Гидролиз сульфида аммония
Общие сведения о сульфиде аммония
Молярная масса – 68г/моль. Нестабилен.
Гидролиз сульфида аммония
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
(NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2- (диссоциация соли);
(NH4)2S +H2O↔ 2NH4OH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | Сероводород объемом 6,4 л (н.у.) прореагировал с аммиаком 4,3 л (н.у.). Определите массу соли, полученной в ходе реакции. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия между сероводородом и аммиаком:
H2S + 2NH3 = (NH4)2S. Рассчитаем количество молей исходных веществ: V = Vm× υ; υ = V/ Vm; υ(H2S)=V(H2S)/ Vm= 6,4/22,4 =0,3 моль; υ(NH3)=V(NH3)/ Vm =4,3/22,4 = 0,2 моль. Аммиак в недостатке (υ(NH3)<υ(H2S)). Согласно уравнению υ((NH4)2S)= 2×υ(NH3)= 2×0,2 = 0,4 моль. Масса сульфида аммония равна (молярная масса 68 г/моль): m= υ× M; m((NH4)2S)= υ((NH4)2S)×M((NH4)2S)= 0,4×68 = 27,2г. |
| Ответ | Масса образовавшегося сульфида аммония равна 27,2 г. |
| Задание | Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу. Ответ обоснуйте.
|
||||||||||||
| Ответ | Соль формиат натрия (HCOONa) гидролизуется по аниону, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – муравьиной (3).
HCOO— + HOH↔ HCOOH + OH—. Соль перхлорат калия (KClO4) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом калия и сильной кислотой – хлорной (4). Соль гидрофосфат цинка(ZnHPO4) гидролизуется по катиону и аниону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом цинка и слабой кислотой – фосфорной (1). Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+; HPO42-+ HOH ↔ H2PO4— + OH—. Соль сульфид аммония ((NH4)2S) гидролизуется по катиону и аниону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом аммония и слабой кислотой – сероводородной (1). S2- + HOH↔ HS— + OH—; NH4+ + HOH↔ NH4OH + H+. |
