Гидролиз нитрата бериллия
Общие сведения о гидролизе нитрата бериллия
Существует только в виде кристаллогидратов. Молярная масса – 133 г/моль.
Гидролиз нитрата бериллия
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Be(OH)NO3 ↔ BeOH++ NO3— (диссоциация соли);
BeOH++ HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
BeOH++ NO3— + HOH ↔ Be(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(OH)NO3 + H2O ↔ Be(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | К 15%-му раствору нитрата бария массой 320 г добавили сульфат бериллия. Определите, какая масса нитрата бериллия при этом образовалась. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата бария с сульфатом бериллия:
Ba(NO3)2 + BeSO4 = BaSO4↓ + Be(NO3)2. Рассчитаем массу растворенного вещества нитрата бария в растворе: ω = msolute/ msolution ×100%; msolute = msolution ×ω/100%; msolute(Ba(NO3)2) = msolution(Ba(NO3)2) × ω(Ba(NO3)2)/100%; msolute(Ba(NO3)2) = 320× 15/100% = 48г. Найдем количество вещества нитрата бария (молярная масса – 261 г/моль): υ = m/ M; υ(Ba(NO3)2) = msolute(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2) = 48/261 = 0,18моль. Согласно уравнению реакции υ(Ba(NO3)2) = υ(Be(NO3)2) =0,18 моль. Тогда рассчитаем массу нитрата бериллия (молярная масса – 133 г/моль): m= υ×M; m(Be(NO3)2)= υ(Be(NO3)2)×M(Be(NO3)2)= 0,18×133 = 23,94г. |
| Ответ | Масса нитрата бериллия равна 23,94 г. |
| Задание | При взаимодействии 2,5 г карбоната натрия с раствором нитрата бериллия образовался осадок карбоната бериллия. Определите массу осадка. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия и нитрата бериллия:
Na2CO3 + Be(NO3)2 = BeCO3↓ + 2NaNO3. Найдем количество вещества карбоната натрия, вступившего в реакция используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 106 г/моль): υ = m/ M; υ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 2,5/106 = 0,02моль. Согласно уравнению реакции υ(Na2CO3) = υ(BeCO3) =0,02моль. Тогда рассчитаем массу нитрата бериллия (молярная масса – 69 г/моль): m= υ× M; m(BeCO3)= υ(BeCO3)×M(BeCO3)= 0,02×69 = 1,38г. |
| Ответ | Масса карбоната бериллия, выпавшего в осадок, равна 1,38 г. |
