Гидролиз карбоната бериллия

Общие сведения о гидролизе карбоната бериллия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат бериллия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)₂) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃).

Формула – BeCO₃. Представляет собой порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Молярная масса – 69 г/моль.Не растворяется в холодной воде.

Гидролиз карбоната бериллия

Гидролизуется по аниону и катиону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

BeCO₃↔ Be²⁺ + CO₃^2- (диссоциация соли);

CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + OH^— (гидролиз по аниону);

Be²⁺ + HOH↔BeOH⁺ + H⁺ (гидролиз по катиону);

Be²⁺ + CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— +BeOH⁺ (ионное уравнение)

BeCO₃+ H₂O ↔ Be(OH)HCO₃ (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Карбонат бериллия растворили при нагревании в 120 мл хлороводородной кислоты (ρ=1,04 г/мл) с массовой долей 10 %. Какой объем углекислого газа выделился в ходе этой реакции?

Решение

Запишем уравнение реакции:

BeCO₃ + 2HCl_dilute = BeCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Найдем массу раствора хлороводородной кислоты:

m_solution = V_solution ×ρ;

m_solution(HCl)= V_solution(HCl) ×ρ(HCl) = 120×1,04 = 124,8 г.

Рассчитаем массу растворенного вещества хлороводородной кислоты в растворе:

ω = m_solute/ m_solution ×100%;

m_solute = m_solution ×ω/100%;

m_solute(HCl) = m_solution(HCl) × ω(HCl)/100%;

m_solute(HCl) = 124,8× 10/100% = 12,48г.

Найдем количество вещества хлороводородной кислоты (молярная масса – 36,5 г/моль):

υ = m/ M;

υ (HCl) = m_solute(HCl)/ M (HCl) = 12,48/36,5 = 0,34моль.

Согласно уравнению υ(CO₂) =2×υ(HCl) = 2×0,34 = 0,68 моль. Тогда, объем выделившегося углекислого газа будет равен:

V = V_m× υ;

V (CO₂)=V_m× υ(CO₂) = 22,4×0,68 =15,232 л.

Ответ

Объем выделившегося углекислого газа равен 15,232 л.

ПРИМЕР 2

Задание

Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза:

1	BeCO₃	NO₂^— + HOH ↔ HNO₂ + OH^—
2	NH₄Cl	NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
3	NaNO₂	Гидролизу не подвергается
4	CaSO₄	CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + OH^— Be²⁺ + HOH ↔ BeOH⁺ + H⁺

Ответ

Соль карбонат бериллия (BeCO₃) – гидролизуется по аниону CO₃^2-и катиону Be²⁺, поскольку образована слабой кислотой и слабым основанием. Уравнение гидролиза под номером 4.

Соль хлорид аммония (NH₄Cl) гидролизуется по катиону NH₄⁺, поскольку образована слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение гидролиза под номером 2.

Соль нитрит натрия (NaNO₂) гидролизуется по аниону NO₂^—, поскольку образована слабой кислотой и сильным основанием. Уравнение гидролиза под номером 1.

Соль сульфат кальция (CaSO₄) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильным основанием и сильной кислотой (3).

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Советуем прочитать:

Гидролиз карбоната бериллия

Общие сведения о гидролизе карбоната бериллия

Гидролиз карбоната бериллия

Примеры решения задач