Гидролиз карбоната аммония
Общие сведения о гидролизе карбоната аммония
Формула – (NH4)2CO3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 96 г/моль.Неустойчив, даже на воздухе мгновенно разлагается на аммиак, углекислый газ и воду.
Рис.1. Карбонат аммония. Внешний вид.
Гидролиз карбоната аммония
Гидролизуется по аниону и катиону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
(NH4)2CO3↔ 2NH4+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
NH4+ + HOH↔NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);
2NH4+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— + NH4OH (ионное уравнение)
(NH4)2CO3+ HOH ↔ NH4CO3 + NH4OH (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Опишите с помощью уравнений химические свойства карбоната аммония. |
| Ответ | Карбонат аммония относится к классу неорганических солей. Он способен взаимодействовать:
|
| Задание | Определите, какой объем углекислого газа выделится в ходе реакции взаимодействия 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей с серной кислотой. |
| Решение | Запишем уравнение реакции:
(NH4)2CO3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O. Рассчитаем долю карбоната аммония не содержащего примеси: ω((NH4)2CO3) = 100% — ωimpurity = 100-10 = 90% =0,9. Найдем массу карбоната аммония не содержащего примеси: m((NH4)2CO3) = mimpurity((NH4)2CO3)×ω((NH4)2CO3) = 100×0,9 = 90г. Определим количество молей карбоната аммония не содержащего примеси (молярная масса – 96 г/моль): υ = m/ M; υ ((NH4)2CO3) = m ((NH4)2CO3)/M((NH4)2CO3) = 90/96 = 0,94моль. Согласно уравнению υ ((NH4)2CO3) = υ (CO2) =0,94 моль. Тогда, объем выделившегося углекислого газа будет равен: V = Vm× υ; V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,94 =21,056 л. |
| Ответ | Объем выделившегося углекислого газа равен 21,056 л. |
