Водородное соединение углерода

Углерод с водородом образует большое число соединений, называемых углеводородами. Эти соединения отличаются друг от друга по числу углеродных и водородных атомов, составляющих молекулу углеводорода, по характеру образуемых ими цепей, циклов и связей.
Так называемые насыщенные, или предельные, углеводороды содержат одинарные или сигма-связи между углеродными атомами. Они составляют гомологический ряд общей формулы , где n – число углеродных атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, метан , этан , пропан , бутан , пентан и т.д.
Ненасыщенные углеводороды легко присоединяют галогены, кислород, кислоты и т.п. В молекулах ненасыщенных углеводородов имеются кратные двойные или тройные связи между углеродными атомами: в них, помимо -связи, имеется одна или две -связи; таковы — этилен, — ацетилен и т.д.
Простейшее водородное соединение углерода метан выделяется в больших количествах из трещин земли вблизи нефтяных месторождений, при биологических процессах, например, при гниении органических веществ, брожении древесины без доступа воздуха и т.п.
Метан – газ, не обладающий цветом и запахом. Температура плавления — , кипения — . Подожженный на воздухе метан горит слабо светящимся пламенем. В воде метан растворим мало – 100 объемов воды растворяют лишь 5,56 объемов метана при , в органических растворителях растворяется лучше: в 100 объемах спирта при растворяется 52,3 объема метана. Вес одного литра метана 0,7168 г. Теплотворная способность 39748 Дж/. Метан относится к трудно сжимаемым газам: критическая температура его — , критическое давление 45,7 атм.