У атомов водорода и фосфора почти одинаковые

Понятие электроотрицательности (ЭО) является условным. Оно позволяет оценить способность атома данного элемента оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Иначе говоря, при образовании ковалентной связи между двумя атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большем степени, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействущих атомов.
Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. Значения ЭО разных шкал отличаются, но относительное расположение элементо в ряду ЭО примерно одинаково. В шкале ЭО по Полингу ЭО фтора принята равно 4,0.
Относительная электроотрицательность атома не является строго постоянной величиной: она зависит как от валентности, проявляемой атомом в соответствующем соединении, так и от того, с атомами каких других элементов соединен данный атом.
По шкале ЭО Полинга у атомов водорода и фосфора почти одинаковые значение электроотрицательности, поэтому в бинарном соединении, образуемом атомами двух данных неметаллов – фосфине () реализуется ковалентный (неполярная) тип связи.