SO2 -> CaSO3 уравнение реакции

DWQA Questions › SO2 -> CaSO3 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Каким образом из диоксида серы можно получить сульфит кальция (SO2 -> CaSO3)? Расскажите об основных физических и химических свойствах вышеупомянутого окисла. Укажите способы его получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Получение сульфита кальция из сернистого газа (SO2 -> CaSO3) возможно при взаимодействии последнего с оксидом или гидроксидом кальция. Молекулярные уравнения реакций записаны ниже:

$CaO + SO_2 \rightarrow CaSO_3;$

$Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O.$

Сернистый газ $SO_2$ (двуокись серы, диоксид серы, сернистый ангидрид) легко сжижается. Это – первый газ, который был превращен в жидкость. Жидкий $SO_2$ используется при неорганических синтезах.
При $0^{0}C$ в 1 объеме воды растворяется 80 объемов диоксида серы, при комнатной температуре – 40 объемов (около 10% $SO_2$ по массе). Наряду с «физическим растворением» одновременно происходит химическое взаимодействие двуокиси серы и воды:

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 \rightleftharpoons HSO_3^{-} + H^{+} \rightleftharpoons 2H^{+} + SO_3^{2-}.$

Сернистая кислота $H_2SO_3$ , по-видимому, в индивидуальном состоянии не может быть выделена, но в растворе указанное равновесие существует.
Сернистый газ – восстановитель. Если ток газообразного диоксида серы пропустить через йодную воду, то она моментально обесцвечивается вследствие восстановления $I_2$ до $I^{-}$ сернистым газом:

$I_2 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2HI + H_2SO_4.$

Сернистый газ – окислитель. При взаимодействии диоксида серы и сероводорода в присутствии воды $H_2S$ окисляется «до серы» сернистым газом:

$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O.$

SO2 -> CaSO3 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.