P2O5 -> H3PO4 уравнение реакции

DWQA Questions › P2O5 -> H3PO4 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме P2O5 -> H3PO4. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Какая масса оксида фосфора потребуется для получения по этой реакции ортофосфорной кислоты массой 123 г?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция растворения оксида фосфора (V) в воде позволяет получить ортофосфорную кислоту (P2O5 -> H3PO4) (соединение). Данная реакция не относится к окислительно-восстановительным, поскольку ни один из химических элементов не изменяет свою степень окисления. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей ортофосфорной кислоты, образовавшейся в результате данной реакции ( $M(H_3PO_4) = 98 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 123 \div 98 \rightarrow 1,25 mole.$

Согласно уравнению реакции

$n(H_3PO_4) : n(P_2O_5) = 2:1,$

значит

$n(P_2O_5)= ½ \times n(H_3PO_4) = ½ \times 1,25 = 0,625 mole.$

Тогда масса оксида фосфора, необходимого для получения данного количества ортофосфорной кислоты будет равна (молярная масса – 142 г/моль):

$m (P_2O_5) \rightarrow n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) \rightarrow 0,625 \times 142 \rightarrow 88,75 g.$

P2O5 -> H3PO4 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.