P2O5+H2O=? уравнение реакции

DWQA Questions › P2O5+H2O=? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия P2O5 + H2O = ? Надо записать молекулярное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса ортофосфорной кислоты образуется при растворении 15 г оксида фосфора (V) в 200 г воды?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между оксидом фосфора (V) и водой (P2O5 + H2O = ?) приводит к образованию сложного соединения – ортофосфорной кислоты, формула которой имеет вид $H_3PO_4$ . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$P_2O_5 + 2H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.$

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(P_2O_5) = 142 g/mole$ , ( $M(H_2O) = 18 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (P_2O_5) \rightarrow m(P_2O_5) \div M(P_2O_5) \rightarrow 15 \div 142 \rightarrow 0,1 mole.$

$n (H_2O) \rightarrow m(H_2O) \div M(H_2O) \rightarrow 200 \div 18 \rightarrow 11,1 mole.$

Это означает, что вода находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду фосфора (V).
Согласно уравнению реакции $n(P_2O_5) : n(H_3PO_4) = 1:2$ , значит $n(H_3PO_4) = 2n(P_2O_5) = 0,2 mole$ . Тогда масса ортофосфорной кислоты будет равна (молярная масса – 98 g/mole):

$m (H_3PO_4) \rightarrow n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) \rightarrow 0,2 \div 98 \rightarrow 19,6 g.$

P2O5+H2O=? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.