P + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме P + H2SO4 (конц) = ? Возможно ли взаимодействие между этими веществами? Ответ обоснуйте. Дайте краткую характеристику физических и химических свойства фосфора; приведите способы его получения.
В результате взаимодействия белого фосфора с концентрированным раствором серной кислоты (P + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование ортофосфорной кислоты и выделение газообразного диоксида серы. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Фосфор неметалл. Существует в нескольких аллотропных формах (белый, красный и черный). Белый фосфор состоит из молекул , метастабильный, при комнатной температуре мягкий как воск (режется ножом), на холоду хрупкий. Плавится и кипит без разложения, летучий при слабом нагревании, перегоняется с водяным паром. Медленно окисляется на воздухе (цепная реакция, хемилюминесценция), при слабом нагревании воспламеняется в присутствии кислорода. Хорошо растворяется в сероуглероде, жидких и . Плохо растворяется в тетрахлориде углерода. Не растворяется в воде, хорошо сохраняется под слоем воды. Чрезвычайно химически активен. Энергично окисляется кислотами и , пероксидом водорода, перманганатом калия, галогенами, халькогенами. Восстанавливается водородом, типичными металлами. В растворах щелочей подвергается дисмутации. Восстанавливает благородные металлы из растворов их солей. Не реагирует с азотом, углеродом.
В промышленных масштабах фосфор получают из природных минералов апатитов или фосфоритов, путем их взаимодействия с коком или диоксидом кремния при нагревании до .