Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Физические и химические свойства водорода

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Водород – первый элемент Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Символ – Н.

Атомная масса – 1 а.е.м. Молекула водорода двухатомна – Н2.

Электронная конфигурация атома водорода – 1s1. Водород относится к семейству s-элементов. В своих соединениях проявляет степени окисления -1, 0, +1. Природный водород состоит из двух стабильных изотопов – протия 1Н (99,98%) и дейтерия 2Н (D) (0,015%) – и радиоактивного изотопа трития 3Н (Т) (следовые количества, период полураспада – 12,5 лет).

Химические свойства водорода

При обычных условиях молекулярный водород проявляет сравнительно низкую реакционную способность, что объясняется высокой прочностью связей в молекуле. При нагревании вступает во взаимодействие практически со всеми простыми веществами, образованными элементами главных подгрупп (кроме благородных газов, B, Si, P, Al). В химических реакциях может выступать как в роли восстановителя (чаще), так и окислителя (реже).

Водород проявляет свойства восстановителя20 -2е → 2Н+) в следующих реакциях:

1. Реакции взаимодействия с простыми веществами – неметаллами. Водород реагирует с галогенами, причем, реакция взаимодействия со фтором при обычных условиях, в темноте, со взрывом, с хлором – при освещении (или УФ-облучении) по цепному механизму, с бромом и йодом только при нагревании; кислородом (смесь кислорода и водорода в объемном отношении 2:1 называют «гремучим газом»), серой, азотом и углеродом:

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2 + O2 = 2H2O + Q (t^{\circ});

H2 + S = H2S (t^{\circ} = 150 – 300^{\circ}C);

3H2 + N2 ↔ 2NH3 (t^{\circ} = 500^{\circ}C, p, kat = Fe, Pt);

2H2 + C ↔ CH4 (t^{\circ}, p, kat).

2. Реакции взаимодействия со сложными веществами. Водород реагирует с оксидами малоактивных металлов, причем он способен восстанавливать только металлы, стоящие в ряду активности правее цинка:

CuO + H2 = Cu + H2O (t^{\circ});

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (t^{\circ});

WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t^{\circ}).

Водород реагирует с оксидами неметаллов:

H2 + CO2 ↔ CO + H2O (t^{\circ});

2H2 + CO ↔ CH3OH (t^{\circ} = 300^{\circ}C, p = 250 – 300 атм., kat = ZnO, Cr2O3).

Водород вступает в реакции гидрирования с органическими соединениями класса циклоалканов, алкенов, аренов, альдегидов и кетонов и др. Все эти реакции проводят при нагревании, под давлением, в качестве катализаторов используют платину или никель:

CH2 = CH2 + H2 ↔ CH3-CH3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C3H6 + H2 ↔ C3H8;

CH3CHO + H2 ↔ CH3-CH2-OH;

CH3-CO-CH3 + H2 ↔ CH3-CH(OH)-CH3.

Водород в качестве окислителя2^{\circ} +2е → 2Н) выступает в реакциях взаимодействия со щелочными и щелочноземельными металлами. При этом образуются гидриды – кристаллические ионные соединения, в которых водород проявляет степень окисления -1.

2Na +H2 ↔ 2NaH (t^{\circ}, p).

Ca + H2 ↔ CaH2 (t^{\circ}, p).

Физические свойства водорода

Водород – легкий бесцветный газ, без запаха, плотность при н.у. – 0,09 г/л, в 14,5 раз легче воздуха, tкип = -252,8^{\circ}С, tпл = — 259,2^{\circ}С. Водород плохо растворим в воде и органически растворителях, хорошо растворим в некоторых металлах: никеле, палладии, платине.

По данным современной космохимии водород является самым распространенным элементом Вселенной. Основная форма существования водорода в космическом пространстве – отдельные атомы. По распространенности на Земле водород занимает 9 место среди всех элементов. Основное количество водорода на Земле находится в связанном состоянии – в составе воды, нефти, природного газа, каменного угля и т.д. В виде простого вещества водород встречается редко – в составе вулканических газов.

Получение водорода

Различают лабораторные и промышленные способы получения водорода. К лабораторным способам относят взаимодействие металлов с кислотами (1), а также взаимодействие алюминия с водными растворами щелочей (2). Среди промышленных способов получения водорода большую роль играют электролиз водных растворов щелочей и солей (3) и конверсия метана (4):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (1);

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3 H2↑ (2);

2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (3);

CH4 + H2O ↔ CO + H2 (4).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород, в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди Определите степень окисления олова в полученном соединении.
Решение Исходя из электронного строения атома олова (…5s25p2) можно сделать вывод, что для олова характерны две степени окисления — +2, +4. На основании этого составим уравнения возможных реакций:

Sn + 2HCl = H2 + SnCl2 (1);

Sn + 4HCl = 2H2 + SnCl4 (2);

CuO + H2 = Cu + H2O (3).

Найдем количество вещества меди:

v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 моль.

Согласно уравнению 3, количество вещества водорода:

v(H2) = v(Cu) = 0,2 моль.

Зная массу олова, найдем его количество вещества:

v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 моль.

Сравним количества вещества олова и водорода по уравнения 1 и 2 и по условию задачи:

v1(Sn): v1(H2) = 1:1 (уравнение 1);

v2(Sn): v2(H2) = 1:2 (уравнение 2);

v(Sn): v(H2) = 0,2:0,2 = 1:1 (условие задачи).

Следовательно, олово взаимодействует с соляной кислотой по уравнению 1 и степень окисления олова равна +2.

Ответ Степень окисления олова равна +2.
ПРИМЕР 2
Задание Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?
Решение При действии цинка на соляную кислоту выделяется водород:

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑ (1),

который при нагревании восстанавливает оксид меди (II) до меди (2):

СuО + Н2 = Cu + Н2О.

Найдем количества веществ в первой реакции:

m(р-ра НСl) = 18,7.1,07 = 20,0 г;

m(НСl) = 20,0.0,146 = 2,92 г;

v(НСl) = 2,92/36,5 = 0,08 моль;

v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 моль.

Цинк находится в недостатке, поэтому количество выделившегося водорода равно:

v(Н2) = v(Zn) = 0,031 моль.

Во второй реакции в недостатке находится водород, поскольку:

v(СuО) = 4,0/80 = 0,05 моль.

В результате реакции 0,031 моль СuО превратится в 0,031 моль Сu, и потеря массы составит:

m(СuО) — m(Сu) = 0,031×80 — 0,031×64 = 0,50 г.

Масса твердой смеси СuО с Сu после пропускания водорода составит:

4,0-0,5 = 3,5 г.

Ответ Масса твердой смеси СuО с Сu равна 3,5 г.