Одинаковы ли валентные возможности фтора и хлора

Фтор — химический элемент, расположенный во втором периоде в VIIA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Обозначение – F. Неметалл (входит в группу галогенов), относится к элементам р-семейства. Порядковый номер – 9, значит заряд ядра атома равен (+169 В ядре атома фтора содержится 9 протонов и 10 нейтронов (массовое число равно 19). В атоме фтора есть два энергетических уровня, на которых находятся 9 электронов. Электронная конфигурация основного состояния фтора имеет вид:
 
.
 
На внешнем энергетическом уровне фтора находится 7 электронов (валентные, т.е. участвуют в образовании химических связей), из которых всего один неспаренный. Возбужденных состояний в атоме фтора не наблюдается.
Валентность фтора постоянна и равна I.
Хлор — химический элемент, расположенный в третьем периоде в VIIA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Обозначение – Cl. Неметалл (входит в группу галогенов), относится к элементам р-семейства. Порядковый номер – 17, значит заряд ядра атома равен (+17). В ядре атома хлора содержится 17 протонов и 18 нейтронов (массовое число равно 35). В атоме хлора есть три энергетических уровня, на которых находятся 17 электронов. Электронная конфигурация основного состояния фхора имеет вид:
 
.
 
На внешнем энергетическом уровне хлора находится 7 электронов (валентные, т.е. участвуют в образовании химических связей), из которых всего один неспаренный. При возбуждении атома хлора за счет вакантных орбиталей 3d-подуровня пары электронов 3s — , а затем и 3p-подуровней способны распариваться и занимать более энергетически выгодное положение. Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что хлор проявляет в своих соединениях валентности III, V и VI. Формально хлор может проявлять валентности IV и VI.