NH4Cl + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › NH4Cl + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Рассчитайте массу хлорида натрия, полученного растворением 10 г хлорида аммония в гидроксиде натрия (350 мл 30%-ного раствора плотностью 1,3279 г/мл) (NH4Cl + NaOH = ?). Определите, какое из исходных веществ было в избытке? Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом натрия (NH4Cl + NaOH = ?) образовалась средняя соль – хлорид натрия, выделился аммиак и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и аммиак, представляющие собой малодиссоциирующие соединения, не распадаются на ионы.

$NH_4^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + NH_3 + H_2O;$

$NH_4^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_3 + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NH_4Cl) = 53 g/mole$ ; $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):