NaCl + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › NaCl + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции NaCl + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 45%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,3476 растворить 13,7 г хлорида натрия?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески хлорида натрия в серной кислоте (NaCl + H2SO4 = ?) происходит образование кислой соли -гидросульфата натрия и выделение хлороводорода (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$NaCl_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow NaHSO_4 + HCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные соединения на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Na^{+} + Cl^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Na^{+} + HSO_4^{-} + H^{+} + Cl^{-};$

$H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaCl) = 58,5 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):