Na2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Na2SO4 + BaCl2 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 5,5 г сульфата натрия и 7,2 г хлорида бария. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между сульфатом натрия и хлоридом бария (Na2SO4 + BaCl2 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся сульфат бария является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$2Na^{+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 + 2Na^{+} + 2Cl^{-};$

$SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Na_2SO_4) = 142 g/mole$ ; $M(BaCl_2) = 208 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Na_2SO_4) \rightarrow m(Na_2SO_4) \div M(Na_2SO_4) \rightarrow 5,5 \div 142 \rightarrow 0,04 mole.$

$n (BaCl_2) \rightarrow m(BaCl_2) \div M(BaCl_2) \rightarrow 7,2 \div 208 \rightarrow 0,03 mole.$

Это означает, что сульфат натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду бария.
Согласно уравнению реакции

$n(BaCl_2) : n(BaSO_4) = 1:1,$

значит

$n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0,03 mole.$

Тогда масса сульфата бария будет равна (молярная масса – 233 g/mole):

$m (BaSO_4) \rightarrow n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) \rightarrow 0,03 \times 233 \rightarrow 6,99 g.$

Na2SO4 + BaCl2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.