Na2CO3 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na2CO3 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Na2CO3+ HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какой объем газа выделяется при растворении 5 г карбоната натрия в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При растворении карбоната натрия в соляной кислоте (Na2CO3+ HCl = ?) происходит образование соли хлорида натрия, воды и выделение газа диоксида углерода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что оксиды и воды не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + CO_2 + H_2O;$

$CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Na_2CO_3) = 106 g/mole$ ; $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):