Na2CO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na2CO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Na2CO3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 145 мл 55%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,4453 г/мл растворить 20 г карбоната натрия?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте (Na2CO3 + H2SO4 = ?) происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Na_2CO_3 + H_2SO_4_dilute \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + CO_2 + H_2O;$

$CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Na_2CO_3) = 106 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):