KOH + BaCl2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › KOH + BaCl2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Происходит ли химическая реакция между гидроксидом калия и хлоридом бария (KOH + BaCl2 = ?)? Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции. В каких отраслях народного хозяйства он нашел применение?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии растворов гидроксида калия и хлорида бария (KOH + BaCl2 = ?) можно наблюдать выпадение осадка белого цвета – гидроксида бария. В ходе реакции также происходит образование средней соли – хлорида калия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2KOH + BaCl_2 \rightarrow Ba(OH)_2 + 2KCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид бария на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$2K^{+} + 2OH^{-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ba(OH)_2 + 2K^{+} + 2Cl^{-};$

$2OH^{-} + Ba^{2+} \rightarrow Ba(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид бария (едкий барит) представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются:

$Ba(OH)_2 \rightarrow BaO + H_2O (780 - 800^{0}C).$

Хорошо растворяется в воде, образует сильнощелочной раствор. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами

$Ba(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O;$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow BaSO_4_{solid} + 2H_2O.$

Вступает в реакции обмена:

$Ba(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow BaCrO_4 + 2KOH;$

$Ba(OH)_2 + MnS_2O_6 \rightarrow BaS_2O_6 + Mn(OH)_2 (40 - 70^{0}C).$

Гидроксид бария в лабораторной практике чаще всего получают путем растворения оксида бария в воде (1) или при действии горячей воды на сульфид бария (2):

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 (1);$

$BaS + 2H_2O_{hot} \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2S.$

KOH + BaCl2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.