Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления калия

Общие сведения о степени окисления калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Калий – первый элемент четвертого периода. Он расположен в I группе главной (А) подгруппе Периодической таблицы. Обозначение – K. В виде простого вещества калий представляет собой серебристо-белый металл.

Имеет объемно-центрированную кристаллическую решетку. Плотность калия невелика (легче воды) – 0,86 г/см3. Температуры кипения и плавления также невысоки (63,6oС и 760oС, соответственно). Мягкий, легко режется ножом. На воздухе калий быстро окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия.

Степень окисления калия в соединениях

Калий – элемент IA группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Он входит в группу щелочных металлов, которые в своих соединениях проявляют постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+1), например K+1Cl-1, K+1H-1, K+12O-2, K1O-2H+1, K+1N+5O-23 и др.

Калий также существует в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) K2SO3; 4) SF4.
Решение Максимально возможная степень окисления химического элемента определяется номером группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева, в которой он расположен. Сера находится в VIA группе, значит её максимальная положительная степень окисления равна (+6).

Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна (+1). Примем за «х» степень окисления серы и составим уравнение электронейтральности:

2×(+1) +x = 0;

x = -2.

Степени окисления водорода и кислорода в серной кислоте равны (+1) и (-2), соответственно. Приняв за «у» значение степени окисления серы и составим уравнение электронейтральности находим, что:

2×(+1) +x+ 4×(-2)= 0;

x-6 = 0;

x = +6.

Это верный вариант ответа.

Ответ Вариант 2.
ПРИМЕР 2
Задание Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления серы:

Схемы превращений

Изменение степени окисления серы

H2S + O3 → SO3 + H2O

-2 → +6

+2 → +4

S + Cl2→ S2Cl2

0 → +4

0 → +1

H2SO3 + NO2 → NO + H2SO4

+4 → +6

-2 → 0

Ответ Будем поочередно определять степень окисления серы в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.
  1. Степень окисления серы сероводороде равна (-2), а в оксиде состава SO3 – (+6). Изменение степени окисления серы: -2 → +6, т.е. первый вариант ответа.
  2. Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю.Степень окисления серы в соединении состава S2Cl2 равна (+1). Изменение степени окисления серы: 0 → +1, т.е. четвертый вариант ответа.
  3. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна (+4), а в серной — (+6). Изменение степени окисления серы: +4 → +6, т.е. пятый вариант ответа.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.