KMnO4 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › KMnO4 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия KMnO4 + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем хлора выделится при растворении 5 г перманганата калия в 40 г 15%-го раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой (KMnO4 + HCl = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: хлорида калия, хлорида марганца (II), хлора и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что простые вещества и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$2K^{+} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} + 16Cl^{-} \rightarrow 2Mn^{2+} + 4Cl^{-} + 5Cl_2 + H_2O.$

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(KMnO_4) = 158 g/mole$ , ( $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (KMnO_4) \rightarrow m(KMnO_4) \div M(KMnO_4) \rightarrow 5 \div 158 \rightarrow 0,03 mole.$

$\omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;$

$m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (HCl) = 15 \div 100 \% \times 40 = 6 g.$

$n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.$

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по перманганату калия.
Согласно уравнению реакции $n(KMnO_4) : n(Cl_2) = 2:5$ , значит $n(Cl_2) = n(KMnO_4) = 2,5 \times 0,03 = 0,075 mole$ . Тогда объем хлора будет равен:

$V = n \times V_m;$

$V(Cl_2) = n(Cl_2) \times V_m;$

$V(Cl_2) = 0,075 \times 22,4 = 1,68 l.$

KMnO4 + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.