K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Заранее, большое спасибо!

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате окисления сульфида натрия дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 = ?) происходит образование сульфатов натрия, хрома (III) и калия, воды, а также выделение серы. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$K_2Cr_2O_7 + 3Na_2S + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3S_solid + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 7H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$2K^{+} + Cr_2O_7^{2-} + 6Na^{+} + 3S^{2-} + 14H^{+} + 7SO_4^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3S + 2K^{+} + SO_4^{2-} + 6Na^{+} + 3SO_4^{2-} + 7H_2O;$

$Cr_2O_7^{2-} + 3S^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3S + 7H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cr^{+6} +3e \rightarrow Cr^{+3};$

$S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.$

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфид натрия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).

K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.