Гидролиз сульфида натрия
Общие сведения о гидролизе сульфида натрия
Представляет собой порошок белого цвета. Сульфид натрия, производимый промышленно желтоватый иногда красно-коричневый и содержит до 60% основного вещества. Формула — Na2S. Молярная масса –78 г/моль.
Рис. 1. Сульфид натрия (технический). Внешний вид.
Гидролиз сульфида натрия
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Na2S ↔ 2Na+ +S2- (диссоциация соли);
2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS— + 2Na+ +OH— (ионное уравнение);
Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
NaHS ↔ Na+ + HS— (диссоциация соли);
Na+ + HS— +HOH ↔ H2S↑ + Na+ + OH— (ионное уравнение);
NaHS + HOH ↔ H2S↑ + NaOH (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Какой объем сероводорода выделится при взаимодействии 5,4г сульфида натрия с соляной кислотой? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида натрия с соляной кислотой:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑. Рассчитаем количества вещества сульфида натрия, используя значение массы, указанное в условии задачи (молярная масса – 78 г/моль): υ = m/ M; υ (Na2S) = m (Na2S)/M (Na2S) = 5,4/78 = 0,07моль. По уравнению υ (Na2S) = υ (H2S) =0,07 моль. Найдем объем выделившегося газа: V = Vm×υ; V(H2S) = Vm×υ(H2S)=22,4×0,07 =1,568 мл. |
| Ответ | Объем выделившегося сероводорода равен 1,568 мл. |
| Задание | Укажите основные способы получения сульфида натрия в промышленности. |
| Решение | Промышленное производство сульфида натрия основано на его получении из природного минерала мирабилита, который представляет собой кристаллогидрат сульфата натрия (Na2SO4×10H2O). Упрощенные уравнения реакции будут выглядеть следующим образом:
Na2SO4 + 4H2 = H2S + 4H2O; Na2SO4 + 4C = H2S + 4CO↑; Na2SO4 + 4CO = H2S + 4CO2↑. |
