K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Расставьте коэффициенты преобразовав схему K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ? в уравнение реакции. Укажите тип взаимодействия. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Заранее, большое спасибо!

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция окисления нитрита калия дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ?) приводит к образованию средних солей сульфатов хрома (III) и калия, нитрата калия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$K_2Cr_2O_7 + 3KNO_2 + 4H_2SO_4_dilute \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3KNO_3 + K_2SO_4 + 4H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$2K^{+} + Cr_2O_7^{2-} + 3K^{+} + 3NO_2^{-} + 8H^{+} + 4SO_4^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3K^{+} + 3NO_3^{-} + 2K^{+} + SO_4^{2-} + 4H_2O;$

$Cr_2O_7^{2-} + 3NO_2^{-} + 8H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3NO_3^{-} + 4H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и азот изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cr^{+6} +3e \rightarrow Cr^{+3};$

$N^{+3} -2e \rightarrow N^{+5}.$

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это нитрит калия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.