K2Cr2O7 + HCl = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции K2Cr2O7 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
В результате растворения навески дихромата калия в растворе концентрированной соляной кислоты (K2Cr2O7 + HCl = ?) происходит образование средних солей – хлорида хрома (III), хлорида калия, воды и выделение хлора. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данную реакцию следует проводить при нагревании в диапазоне температур . Относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и хлор изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае восстановителем является соляная кислота).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).