Гидролиз хлорида хрома (III)
Общие сведения о гидролизе хлорида хрома (III)
Брутто-формула – CrCl3. Молярная масса равна 158,36 г/моль. Температура плавления – 1150oC.
Рис. 1. Хлорид хрома (III). Внешний вид.
Хорошо, однако медленно, растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону). Образует кристаллогидраты разных составов, каждый из которых характеризуется определенным цветом: [Cr(H2O)4Cl2]Cl×2H2O–темно-зеленый, [Cr(H2O)6]Cl3 – серо-голубой, [Cr(H2O)5Cl]Cl2×H2O– светло-зеленый.
В ОВР проявляет слабые восстановительные свойства.
Гидролиз хлорида хрома (III)
Хлорид хрома (III) представляет собой среднюю соль, образованную сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и слабым основанием – гидроксидом хрома (III) (Cr(OH)3):
CrCl3 ↔ Cr3+ + 3Cl—.
Подвергается гидролизу по катиону. Характер среды водного раствора хлорида хрома (III) – кислотный. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cr3+ + 3Cl— + H2O ↔ CrOH2+ + 3Cl— + H+ (полное ионное уравнение);
Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+ (сокращенное ионное уравнение);
CrCl3 + H2O ↔ Cr(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).
Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза:
Cr(OH)Cl2 ↔ CrOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
CrOH2+ + 2Cl— + H2O ↔ Cr(OH)2+ + 2Cl— + H+ (полное ионное уравнение);
CrOH2++ H2O ↔ Cr(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное уравнение);
Cr(OH)Cl2 + H2O ↔ Cr(OH)2Cl + HCl (молекулярное уравнение).
Cr(OH)2Cl ↔ Cr(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли);
Cr(OH)2+ + Cl— + H2O ↔ Cr(OH)3 + Cl— + H+ (полное ионное уравнение);
Cr(OH)2+ + H2O ↔ Cr(OH)3 + H+ (сокращенное ионное уравнение);
Cr(OH)2Cl + H2O ↔ Cr(OH)3 + HCl (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Из предложенных ниже солей выберите те, которые не подвергаются гидролизу. Ответ аргументируйте.
HCOOK, CH3COONa, CaSO4, NaCl, CuI2, FeCl3, NaNO2, Ba(NO3)2, KClO4. |
| Решение | Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой (HCl, HNO3, HClO4 и др.) и сильным основанием (NaOH, Ca(OH)2, KOH и т.д.). Из предложенных выше соединений не гидролизуются CaSO4, NaCl,Ba(NO3)2, KClO4. |
| Задание | Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. Ответ обоснуйте. Приведите краткие ионные уравнения гидролиза.
|
||||||||||||
| Ответ | Соль дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) гидролизуется по аниону (2), поскольку образована сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – ортофосфорной.
H2PO4— + HOH↔ H3PO4 + OH—. Соль карбонат кальция (CaCO3) гидролизуется по аниону (2), поскольку образована сильным основанием – гидроксидом кальция и слабой кислотой – угольной. CO32- + HOH↔ HCO3— + OH—. Соль сульфат железа (III)(Fe2(SO4)3) гидролизуется по катиону (1), поскольку образована слабым основанием – гидроксидом железа (III) и сильной кислотой – серной. Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+. Соль хлорид цинка (ZnCl2) гидролизуется по катиону (1), поскольку образована слабым основанием – гидроксидом цинка и сильной кислотой – соляной (хлороводородной). Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+. |
