K2Cr2O7 + HBr = ? уравнение реакции

DWQA Questions › K2Cr2O7 + HBr = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

К какому типу взаимодействия относится реакция K2Cr2O7 + HBr = ? Возможна ли вообще реакция между этими веществами? Ответ обоснуйте. Расскажите о поведении хрома в окислительно-восстановительных реакциях. Приведите примеры.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии твердого дихромата калия с концентрированным раствором бромоводородной кислоты (K2Cr2O7 + HBr = ?) происходит образование бромидов хрома (III) и калия, воды, а также выделение свободного брома. Реакцию проводят в температурном диапазоне $60 - 80^{0}C$ . Степень окисления брома повышается, а хрома — понижается.

$Br^{-} -e \rightarrow Br^{0};$

$Cr^{+6} +3e \rightarrow Cr^{+3}.$

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хрома и отданных при окислении брома (равно 3:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

$K_2Cr_2O_7_{solid} + 14HBr_{conc} \rightarrow 3Br_2_{solid} + 2CrBr_3 + 7H_2O + 2KBr.$

Хромат и дихромат калия ( $K_2Cr_2O_7$ и $K_2CrO_4$ ) выступают в роли окислителей в кислой среде, восстанавливаясь до иона $Cr^{3+}$ . Поскольку в кислой среде равновесие

$2CrO_4^{2-} + 2H^{+} \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} + H_2O$

смещено вправо, то окислителем служит ион $Cr_2O_7^{2-}$ . В щелочной среде устанавливается равновесие:

$[Cr(OH)_6]^{3-} + 2OH^{-} \rightleftharpoons CrO_4^{2-} + 4H_2O.$

K2Cr2O7 + HBr = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.