K2CO3 + H2O = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 7 лет назад
Составьте химическое уравнение по схеме K2CO3 + H2O = ? Возможно ли вообще взаимодействие между этими веществами? Укажите основные физические и химические свойства карбоната калия. Приведите способы получения этого соединения.
Xumuk Админ. ответил 7 лет назад
Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются.
Карбонат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия 
и слабой кислотой – угольной (
). Очень хорошо растворяется в воде (K2CO3 + H2O = ?) (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду. Уравнение гидролиза карбоната калия выглядит следующим образом:
![\[K_2CO_3 \Leftrightarrow 2K^{+} + CO_3^{2-};\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-32c865755928a500a60b920071630ffa_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 2K^{+} + CO_3^{2-} + HOH \rightarrow HCO_3^{-} + K^{+} + OH^{-};\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-f6fe1643ff94af56a4769632954c948f_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K_2CO_3 + H_2O \rightarrow KHCO_3 + KOH.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b2f8a861075c390671a5e6c650a0aad8_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K^{+} + HCO_3^{-} + HOH \rightarrow H_2CO_3 + K^{+} + OH^{-};\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-1b131ac29da05689b37c71ae0055d05a_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ KHCO_3 + H_2O \rightarrow H_2CO_3 + KOH;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-13f23325470a6c728d614e9709109281_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ KHCO_3 + H_2O \rightarrow H_2O + CO_2_gas + KOH.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-5c9530d8fd80c2216665166c1c126d1a_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Карбонат калия реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.
![\[K_2CO_3 \rightarrow K_2O + CO_2 (> 1200^{0}C;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ed10c4c4011ca18ccf054e45303e6a30_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + 2KOH;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8bb95d9620518a284a2a0629dd6c77b1_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 3K_2CO_3 + 3Cl_2 \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3CO_2;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-38af43884ce807c9ea75d6dc661c35c4_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K_2CO_3 + C + CaCN_2 \rightarrow 2KCN + CaCO_3 (900^{0}C).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-56672a02ea81d68155fbd9d9e86df44d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.
