FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = ?)? Охарактеризуйте соединение сульфат железа (II): приведите основные физические и химические свойства. Заранее, большое спасибо!

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия сульфата железа (II) и хлората калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = ?) происходит образование средних солей – хлорида калия и сульфата железа (III) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$6FeSO_4 + KClO_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + KCl + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$6Fe^{2+} + 6SO_4^{2-} + K^{+} + ClO_3^{-} + 6H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 6Fe^{3+} + 9SO_4^{2-} + K^{+} + Cl^{-} + 3H_2O;$

$6Fe^{2+} + ClO_3^{-} + 6H^{+}\rightarrow 6Fe^{3+} + Cl^{-} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хлор и железо изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cl ^{+5} +6 \rightarrow Cl^{-1};$

$Fe^{+2} -e \rightarrow Fe^{+3}.$

Безводный сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – светло-зеленого), разлагающиеся при нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота.

$FeSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4;$

$FeSO_4 + NO + 5H_2O \rightarrow [Fe(NO^{+})(H_2O)_5]SO_4;$

$6FeSO_4 + 7H_2SO_4_dilute + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + K_2SO_4.$

Основной промышленный способ получения сульфата железа (II) заключается в протравливании железных пластин разбавленной серной кислотой:

$Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2.$

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.