FeS + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › FeS + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции FeS + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты растворить 7 г сульфида железа (II)?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески сульфида железа (II) в разбавленной соляной кислоте (FeS + HCl = ?) произошло образование средней соли – хлорида железа (II) и выделение сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$FeS + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2S.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Fe^{2+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-} + H_2S;$

$S^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_2S.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(FeS) = 88 g/mole$ ; $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (FeS) \rightarrow m(FeS) \div M(FeS) \rightarrow 7 \div 88 \rightarrow 0,08 mole.$

$m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (HCl) = 15 \div 100 \% \times 200 = 30 g.$

$n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 30 \div 36,5 \rightarrow 0,82 mole.$

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфиду железа (II).
Согласно уравнению реакции

$n(FeS) : n(FeCl_2) = 1:1,$

значит

$n(FeCl_2) = n(FeS) = 0,08 mole.$

Тогда масса хлорида железа (II) будет равна (молярная масса – 127 g/mole):

$m (FeCl_2) \rightarrow n(FeCl_2) \times M(FeCl_2) \rightarrow 0,08 \times 127 \rightarrow 10,16 g.$

FeS + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.