Fe2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции Fe2O3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Помогите решить задачу: какая масса оксида железа (III) необходима для получения сульфата железа (III) массой 23,6 г по реакции взаимодействия с разбавленным раствором серной кислоты?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия оксида железа (III) с серной кислотой (Fe2O3 + H2SO4 = ?) образовалась средняя соль – сульфат железа (III) и вода. Данная реакция относится к реакциям обмена.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4_dilute \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Fe_2O_3+ 6H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3H_2O;$

$Fe_2O_3 + 6H^{+} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей сульфата железа (III), образовавшегося в ходе данной реакции ( $M(Fe_2(SO_4)_3) = 400 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow m(Fe_2(SO_4)_3) \div M(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow 23,6 \div 400 \rightarrow 0,059 mole.$

Согласно уравнению реакции

$n(Fe_2(SO_4)_3) : n(Fe_2O_3) = 1:1,$

значит

$n(Fe_2O_3) = n(Fe_2(SO_4)_3) = 0,059 mole.$

Тогда масса оксида железа (III) будет равна (молярная масса – 160 g/mole):

$m (Fe_2O_3) \rightarrow n(Fe_2O_3) \times M(Fe_2O_3) \rightarrow 0,059 \times 160 \rightarrow 9,44 g.$

Fe2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.