Энергия ионизации атома водорода
Чему равна энергия ионизации атома водорода? Что это вообще за величина и как её вычисляют? Это справочная величина или её каждый раз нужно рассчитывать? Зачем нужно знать её значение, что она характеризует?
Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э + . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще всего её выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации, сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов и т.д. При этом .
Энергия ионизации атома водорода равна 13,60 эВ.
Поскольку ионизационные потенциалы – функция строения электронной оболочки атомов, они обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элементов. Периодическую зависимость можно проследить и в характере изменения ионизационных потенциалов второго, третьего и т.д. порядков. Наименьшими величинами потенциалов ионизации первого порядка обладают атомы щелочных металлов. Это объясняется сильным экранированием заряда ядра полностью завершенными электронными оболочками с конфигурацией, свойственной благородному газу, которые предшествуют внешнему -электрону атомов щелочных металлов.