Cu(OH)2 + HNO3 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu(OH)2 + HNO3 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Срочно нужна помощь! Подскажите, возможна ли реакция взаимодействия между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой (Cu(OH)2 + HNO3 = ?)? Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте соединение гидроксид меди (II): приведите основные физические и химические свойства. Каким образом, кроме вышеуказанного, можно получить это вещество?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида меди (II) с разбавленной азотной кислотой (Cu(OH)2 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата меди (II) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cu(OH)_2 + 2HNO_3_dilute \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O.$

Запишем ионное уравнение, учитывая, что гидроксид меди (II) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Cu(OH)_2 + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^{-} + 2H_2O;$

$Cu(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

$Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;$

$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.$

Cu(OH)2 + HNO3 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.