CuO + HNO3 = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции CuO + HNO3 = ? Назовите полученное соединение. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 75 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,1534 г/мл растворить 5 г оксида меди (II)?
В результате растворения навески оксида меди (II) в азотной кислоте (CuO + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата меди (II) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что азотная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду меди (II).
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса нитрата меди (II) будет равна (молярная масса – 187,56 g/mole):