CuCl2 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuCl2 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Подскажите, возможна ли реакция взаимодействия между гидроксидом калия и хлоридом меди (II) (CuCl2 + KOH = ?)? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте полученное нерастворимое в воде соединение: приведите его основные физические и химические свойства.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески хлорида меди (II) в растворе разбавленного гидроксида калия (CuCl2 + KOH = ?) произошло образование нерастворимого в воде основания – гидроксида меди (II) и средней соли – хлорида калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuCl_2 + 2KOH_dilute \rightarrow Cu(OH)2 + 2KCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид меди (II) не диссоциирует, т.е. не разлагается на ионы:

$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 + 2K^{+} + 2Cl^{-};$

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

$Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;$

$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.$

CuCl2 + KOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.