CuCl2 -> Cu(NO3)2 уравнение реакции
Подскажите, по какой реакции из хлорида меди (II) можно получить нитрат этого же металла в той же валентности (CuCl2 -> Cu(NO3)2)? Запишите уравнение реакции. Дайте краткую характеристику физических и химических свойств хлорида меди (II).
Нитрат меди (II) из хлорида этого же металла в той же валентности (CuCl2 -> Cu(NO3)2) можно получить путем действия на последний раствора нитрата серебра. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Хлорид меди (II) представляет собой твердое вещество желто-бурого цыета, кристаллы которого при умеренном нагревании плавятся без разложения, но полученная при этом смесь при дальнейшем нагревании кипит и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Растворяется в этаноле, метаноле, эфире.
Хлорид меди (II) реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой с образованием комплексных соединений – тетрахлорокупрата (II) водорода () – оранжевого цвета и тетрахлородиаквакупрата (II) водорода () – зеленого цвета.
Хлорид меди (II) взаимодействует с щелочами, гидратом аммиака. В Окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства слабого окислителя. Вступает в реакции комплексообразования.
Хлорид меди (II) в промышленных масштабах получают хлорированием сульфида меди (II); среди лабораторных способов наиболее часто используются реакции взаимодействия меди с хлором, оксида / гидроксида / карбоната меди (II) с соляной кислотой и др.