Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Строение атома меди

Общие сведения о строении атома меди

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Медь — элемент четвертого периода I группы побочной (B) подгруппы Периодической таблицы.

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cu. Порядковый номер – 29. Относительная атомная масса – 63,546 а.е.м.

Электронное строение атома меди

Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), внутри которого есть 29 протонов и 35 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 29 электронов.

Схематическое строение атома меди

Рис.1. Схематическое строение атома меди.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+29 Сu)2)8)18)1;

1s22s22p63s23p63d104s1.

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае меди мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Энергетическая диаграмма

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Сравните электронные конфигурации атомов азота и фосфора. Какие валентности и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и их высших оксидов.
Ответ Дадим характеристику химическому элементу фосфору:
  1. P – фосфор.
  2. Порядковый номер – 15. Элемент находится в 3 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=15 (заряд ядра), M=31 (массовое число), e=15 (число электронов), p=15 (число протонов), n=31-15=16 (число нейтронов).
  4. 15P 1s22s22p63s23p3 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s23p3.
  5. Основное состояние

Возбужденное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – P2O5 — проявляет кислотные свойства:

P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5».

Дадим характеристику химическому элементу азоту:

  1. N – азот.
  2. Порядковый номер – 7. Элемент находится в 2 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=7 (заряд ядра), M=14 (массовое число), e=7 (число электронов), p=7 (число протонов), n=14-7=7 (число нейтронов).
  4. 7N 1s22s22p3– электронная конфигурация, валентные электроны 2s22p3.
  5. Основное состояние

Возбужденное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – N2O5 — проявляет кислотные свойства:

N2O5 + Na2O = 2NaNO3

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – HNO3, проявляет кислотные свойства:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5»
ПРИМЕР 2
Задание Приведите электронную формулу атома хрома. Сколько неспаренных электронов имеет атом хрома в основном состоянии?
Ответ +24 Cr)2)8)13)1;

1s22s22p63s23p63d54s1.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Количество неспаренных электронов в атоме хрома равно шести.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.