Cu + HNO3 (разб) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu + HNO3 (разб) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Cu + HNO3 (разб) = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем оксида азота (II) выделится при растворении 5 г меди в 60 г 7%-го раствора азотной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция растворения меди в разбавленной азотной кислоте (Cu + HNO3 (разб) = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: нитрата меди (II), оксида азота (II) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что простые вещества, оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$3Cu^{0} + 8H^{+} + 8NO_3^{-} \rightarrow 3Cu^{2+} + 6NO_3^{-} + 2NO + 4H_2O.$

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Cu) = 64 g/mole$ , ( $M(HNO_3) = 63 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Cu) \rightarrow m(Cu) \div M(Cu) \rightarrow 5 \div 64 \rightarrow 0,08 mole.$

$\omega (HNO_3) = m (HNO_3) \div m_{solution} \times 100 \%;$

$m (HNO_3) = \omega (HNO_3) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (HNO_3) = 7 \div 100 \% \times 60 = 4,2 g.$

$n (HNO_3) \rightarrow m(HNO_3) \div M(HNO_3) \rightarrow 4,2 \div 63 \rightarrow 0,07 mole.$

Это означает, что медь находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по азотной кислоте.
Согласно уравнению реакции $n(HNO_3) : n(NO) = 8:2$ , значит $n(NO) = n(HNO_3) = 1/4 \times 0,07 = 0,0175 mole$ . Тогда объем оксида азота (II) будет равен:

$V = n \times V_m;$

$V(NO) = n(NO) \times V_m;$

$V(NO) = 0,0175 \times 22,4 = 0,392 l.$

Cu + HNO3 (разб) = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.