Cu + HNO3 (концентрированная) = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 6 лет назад
Подскажите, относится ли к ОВР реакция взаимодействия меди с азотной кислотой (Cu + HNO3 (концентрированная) = ?)? Отчего зависят окислительные и восстановительные свойства? Расскажите об ОВ-потенциале.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
При действии концентрированной азотной кислоты на металлическую медь (Cu + HNO3 (концентрированная) = ?) образуется средняя соль – нитрат меди (II), вода и выделяется газообразный диоксид азота. Данная реакция отражает лабораторный способ получения оксида азота (IV). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
![\[Cu + HNO_3_{conc} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2_{gas} + 2H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-be46031730f581a3474103fb704c72f1_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Различают слабые и сильные окислители и восстановители. Окислительные свойства зависят от способности элементов присоединять электроны, восстановительные – от способности отдавать электроны. Интенсивность присоединения или отдачи электронов веществами характеризуется так называемым окислительно-восстановительным потенциалом: чем больше положительное значение ОВП, тем сильнее выражены свойства данного окислителя, и наоборот, чем меньше значение ОВР, тем сильнее свойства восстановителя.
Измеряют ОВП электрохимическим способом.
На величину ОВП влияет соотношение концентраций окислительной и восстановительной форм (ионов) в данном растворе и температура. Потенциалы, измеренные при концентрации ионов, равной 1 моль/л и температуре 
, называют нормальными ОВП. Обозначают их греческой буквой 
(фи) и выражают в вольтах (В).
Принято все потенциалы сравнивать со значением потенциала водородного электрода, нормальный ОВП которого условно приравнивают к нулю. Сравнивая нормальные ОВП двух растворов, можно установить возможность и направление окислительно-восстановительной реакции, которая произойдет при смешении этих растворов.
