Cu + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Cu + HNO3 (конц) = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем диоксида азота выделится при растворении 3 г меди в 50 г 10%-го раствора азотной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция растворения меди в концентрированной азотной кислоте (Cu + HNO3 (конц) = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: нитрата меди (II), оксида азота (IV) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что простые вещества, оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$Cu^{0} + 4H^{+} + 4NO_3^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^{-} + 2NO_2 + H_2O.$

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Cu) = 64 g/mole$ , ( $M(HNO_3) = 63 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Cu) \rightarrow m(Cu) \div M(Cu) \rightarrow 3 \div 64 \rightarrow 0,05 mole.$

$\omega (HNO_3) = m (HNO_3) \div m_{solution} \times 100 \%;$

$m (HNO_3) = \omega (HNO_3) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (HNO_3) = 10 \div 100 \% \times 50 = 5 g.$

$n (HNO_3) \rightarrow m(HNO_3) \div M(HNO_3) \rightarrow 5 \div 63 \rightarrow 0,08 mole.$

Это означает, что азотная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по меди.
Согласно уравнению реакции $n(Cu) : n(NO_2) = 1:2$ , значит $n(NO_2) = n(Cu) = 2 \times 0,05 = 0,1 mole$ . Тогда объем диоксида азота будет равен:

$V = n \times V_m;$

$V(NO_2) = n(NO_2) \times V_m;$

$V(NO_2) = 0,1 \times 22,4 = 2,24 l.$

Cu + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.