Cu + HCl (разб) = ? уравнение реакции
Взаимодействует ли медь с разбавленной хлороводородной кислотой (Cu + HCl (разб) = ?)? Расскажите о физических и химических свойствах вышеуказанного металла, его нахождении в природе и основных сферах применения.
Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.
В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой (значит записать уравнение по схеме [Cu + HCl (разб) = ?] невозможно). Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.
Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.
Важнейшими минералами, входящими в состав медных руд, являются: халькозин (медный блеск), халькопирит (медный колчедан), малахит. Ввиду высокой теплопроводности, электрической проводимости, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и химической стойкости медь широко используется в промышленности. Большие количества чистой электролитической меди идут на изготовление электрических проводов, кабелей. ИЗ меди изготовляют различную промышленную аппаратуру: котлы, перегонные кубы и т.п.