CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl = ? Относится ли данная реакция к ОВР? Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. В случае положительного ответа на поставленный вопрос укажите окислитель и восстановитель.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия хлорида хрома (II) с дихроматом калия в кислой среде, создаваемой присутствием в реакционной смеси соляной кислоты (CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl = ?) происходит образование средних солей – хлоридов калия и хрома (III), а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$6CrCl_2 + K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 8CrCl_3 + 2KCl + 7H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$6Cr^{2+} + 12Cl^{-} + 2K^{+} + Cr_2O_3^{2-} + 14H^{+} + 14Cl^{-} \rightarrow 8Cr^{3+} + 24Cl^{-} + 2K^{+} + 2Cl^{-} + 7H_2O;$

$6Cr^{2+} + Cr_2O_3^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 8Cr^{3+} + 7H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химический элемент хром изменяет свою степень окисления – одновременно повышает и понижает её (диспропорционирование). Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cr^{+6} +3e \rightarrow Cr^{+3};$

$Cr^{+2} -e \rightarrow Cr^{+3}.$

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это хлорид хрома (II)).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).

CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.