COS + O2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › COS + O2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме COS + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какая масса газообразных продуктов реакции образуется в ходе сгорания 20 г карбонилсульфида в 55 л кислорода?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате сгорания карбонилсульфида в кислороде (COS + O2 = ?) образовалось два газообразных продукта – углекислый газ и оксид серы (IV). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2COS + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + SO_2.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(COS) = 60 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m.$

$n(O_2) \rightarrow V(O_2) \div V_m \rightarrow 55 \div 22,4 \rightarrow 2,45 mole.$

$n (COS) \rightarrow m(COS) \div M(COS) \rightarrow 20 \div 60 \rightarrow 0,33 mole.$

Это означает, что кислород находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по карбонилсульфиду.
Согласно уравнению реакции

$n(COS) : n(CO_2) = 1:1,$

значит

$n(CO_2) = n(COS) = 0,33 mole.$

Тогда масса углекислого газа будет равна (молярная масса – 44 g/mole):

$m (CO_2) \rightarrow n(CO_2) \times M(CO_2) \rightarrow 0,33 \times 44 \rightarrow 14,52 g.$

Согласно уравнению реакции

$n(COS) : n(SO_2) = 2:1,$

значит

$n(SO_2) = ½ \times n(COS) = ½ \times 0,33 = 0,165 mole.$

Тогда масса сернистого газа будет равна (молярная масса – 64 g/mole):

$m (SO_2) \rightarrow n(SO_2) \times M(SO_2) \rightarrow 0,165 \times 64 \rightarrow 10,56 g.$

COS + O2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.