Cl2 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cl2 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Cl2 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса кислородсодержащей соли образуется, если через 50 мл раствора 18%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,2 г/мл пропустить 5,6 л хлора?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор гидроксида калия (Cl2 + KOH = ?) происходит образование двух солей калия – хлорида и гипохлорита, а также воды. Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химический элемент хлор изменяет свою степень окисления: он одновременно и повышает, и понижает её (диспропорционирование).
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cl_2 + 2KOH_conc.,cold \rightarrow KClO + KCl + H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Cl_2 + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow K^{+} + ClO^{-} + K^{+} + Cl^{-} + H_2O;$

$Cl_2 + 2OH^{-} \rightarrow ClO^{-} + Cl^{-} + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cl^{0} -e \rightarrow Cl^{+};$

$Cl^{0} +e \rightarrow Cl^{-}.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(KOH) = 56 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m;$

$n(Cl_2) \rightarrow V(Cl_2) \div V_m \rightarrow 5,6 \div 22,4 \rightarrow 0,25 mole.$

$m_solution(KOH) \rightarrow \rho \times V(KOH);$

$m_solution(KOH) \rightarrow 1,2 \times 50 \rightarrow 60 g.$

$m (KOH) = \omega (KOH) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (KOH) = 18 \div 100 \% \times 60 = 10,8 g.$

$n (KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(H_2SO_4 KOH) \rightarrow 10,8 \div 56 \rightarrow 0,2 mole.$

Это означает, что хлор находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по гидроксиду калия.
Согласно уравнению реакции

$n(KOH) : n(KClO) = 2:1,$

значит

$n(KClO) = ½ \times n(KOH) = ½ \times 0,2 = 0,1 mole.$

Тогда масса гипохлорита калия будет равна (молярная масса – 90,55 g/mole):

$m (KClO) \rightarrow n(KClO) \times M(KClO) \rightarrow 0,1 \times 90,55 \rightarrow 9,055 g.$

Cl2 + KOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.