Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры

DWQA Questions › Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Помогите решить задачу: чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, получают путем прокаливания карбоната гидроксоцинка (основная соль). Какая масса оксида может быть получена при прокаливании 360 г соли, содержащей 4% примесей?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Для того, чтобы приступить к решению задачи «чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры…» сначала запишем уравнение реакции прокаливания основной соли карбоната гидроксоцинка:

$[ZnOH]_2CO_3 = 2ZnO + CO_2 + H_2O$ .

Вычислим молярную массу карбоната гидроксоцинка. Значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел:

$M([ZnOH]_2CO_3) = Ar (Zn) \times 2 + Ar (O) \times 5 + Ar (H) \times 2 + Ar(C)$ ;
$M([ZnOH]_2CO_3) = 65 \times 2 + 16 \times 5 + 1 \times 2 + 12$ ;
$M([ZnOH]_2CO_3) = 130 + 80 + 2 + 12 = 228 g/mole$ .

Найдем массу карбоната гидроксоцинка, не содержащую примеси, а также количество вещества данного соединения:

$m_pure([ZnOH]_2CO_3) = m([ZnOH]_2CO_3) \times \omega_{impuriry} \div 100%$ ;
$m_pure([ZnOH]_2CO_3) = 360 \times 4 \div 100% = 14,4 g$ .

$n = m \div M$ ;
$n([ZnOH]_2CO_3) = m([ZnOH]_2CO_3) \div M([ZnOH]_2CO_3)$ ;
$n([ZnOH]_2CO_3) = 14,4 \div 228 = 0,06 mole$ .

Мольное соотношение исходного вещества (карбонат гидроксоцинка) и продукта реакции (оксид цинка) равно:

$n([ZnOH]_2CO_3) : n(ZnO) = 1 : 2$ , т.е.
$n(ZnO) = 2 \times n([ZnOH]_2CO_3) = 2 \times 0,06 = 0,12 mole$ .

Тогда масса образующегося оксида цинка рассчитывается как:

$M(ZnO) = Ar(Zn) + Ar (O)$ ;
$M(ZnO) = 65 + 16 = 81 g/mole$ .
$m(ZnO) = n(ZnO)\times M(ZnO)$ ;
$m(ZnO) = 0,12 \times 81 = 9,72 g$ .

Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.