Al4C3 -> CH4 уравнение реакции

Получение метана из карбида алюминия (Al4C3 -> CH4) возможно двумя способами. В первом случае на это бинарное соединение необходимо подействовать разбавленным раствором соляной кислоты, в результате чего помимо искомого алкана будет образовываться средняя соль – хлорид алюминия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Во-втором случае, карбид алюминия подвергают гидролизу; наряду с метаном в качестве продукта реакции получаем гидроксид алюминия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Метан – простейший представитель класса предельных углеводородов. Это бесцветный легкий горючий газ, не имеющий запаха и почти нерастворимый в воде. Температура его кипения равна , температура затвердевания . Смесь метана с воздухом крайне взрывоопасна (особенно в соотношении 1:10).
Метан довольно часто встречается в природе. Он является основной составной частью природного газа газовых месторождений (до 97%), в значительном количестве содержится в попутном нефтяном газе (выделяющемся при добыче нефти), а также в коксовом газе. Выделяется со дна болот, прудов и стоячих вод, где он образуется при разложении растительных остатков без доступа воздуха, почему метан получил также название болотного газа. Наконец, метан постоянно скапливается в каменноугольных шахтах, где его называют рудничным газом.
Метан представляет собой малореакционноспособное органическое соединение. Так, в обычных условиях он не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.
Все химические превращения, характерные для метана протекают с расщеплением cвязей C-H (галогенирование, нитрование, сульфохлорирование).